पाठ - 1 रासायनिक अभिक्रियाए एंव रासायनिक समीकरण
(Chemical Reactions and Chemical Equations)
रासायनिक समीकरण –
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया मे पदार्थो को अनुसूत्रों एंव प्रतिको से प्रदर्शित किया जाता हे उसे रासायनिक समीकरण कहते हे |
जेसे –
1.कार्बन को ऑक्सीज़न की उपस्थिति मे जलाने पर कार्बन डाइ ऑक्साइड का निर्माण होता हे
C + O2 → CO2
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
2. हाइड्रोजन के दो अणु व ऑक्सीज़न का एक अणु मिलकर हाइड्रोजन गेस का निर्माण करता हे |
H2 + O → H2O
हाइड्रोजन + ऑक्सीज़न जल
इस प्रकार रासायनिक अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण मे पूर्ण रूप से लिखा जाता हे जिसमे प्रतीक व अणु सूत्रो को प्रदर्शित किया जाता हे |
नोट - रासायनिक अभिक्रिया मे भाग लेने वाले पदार्थ को तीर के निशान से पहले बाई (Left) तरफ लिखा जाता हे जिन्हे क्रियाकारक या अभिकारक कहते हे | व तीर का निशान अभिक्रिया की दिशा बताता हे | ओर तीर के निशान के दायी (Right) तरफ उत्पाद अर्थात अभिक्रिया के दोरान बनने वाले पदार्थो को लिखा जाता हे |
Chemical Equation -
In any chemical reaction, substances are represented by schedules (Moleculs) and symbols, it is called chemical equation.
Example -
1. Carbon dioxide is formed on burning carbon in the presence of oxygen.
C + O2 → CO2
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
2. Two molecules of hydrogen and one molecule of oxygen combine to form hydrogen gas.
H2 + O → H2O
हाइड्रोजन + ऑक्सीज़न जल
In this way, the chemical reaction is written completely in the chemical equation, in which the symbol and molecule formulas are displayed.
Note - The substance participating in the chemical reaction is written on the left side before the arrow marks, which are called actives or reactants. And the arrow marks indicate the direction of the reaction. On the right (right) side of the arrow mark, the product means the substances formed during the reaction.
* रासायनिक समीकरण को लिखने के चरण –
1. रासायनिक समीकरण को लिखने के लिए समीकरण मे सबसे पहले क्रियाकारक को लिखकर तीर का निशान लगाया जाता हे | उसके बाद उत्पाद को लिखा जाता हे |
2. क्रियाकरक व उत्पाद एक या एक से अधिक होने पर उनके बीच धन (+) का चिन्ह लगाया जाता हे |
जेसे :-
C + O2 → CO2
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
3. रासायनिक अभिक्रिया मे न तो द्रव्यमान का निर्माण होता हे ओर न ही कम होता हे |
नोट – रासायनिक संयोजन के मूलभूत नियम द्रव्यमान संरक्षण के नियमानुसार रासायनिक अभिक्रिया मे जितना द्रव्यमान क्रियाकारक (अभिकारक) का होता हे उतना ही द्रव्यमान उत्पाद का होगा अर्थात संपूर्ण अभिक्रिया मे द्रव्यमान संरक्षित रहता हे |
अर्थात अभिक्रिया मे अभिकारक व उत्पाद मे उपस्थित प्रत्येक तत्व की परमाणु संख्या समान रहती हे |
4. दोनों ओर की संख्याओ को बढ़ा घटाकर समीकरण को संतुलित किया जाता हे |
5. रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए सर्वप्रथम अणुओ मे से ऑक्सीज़न (O) व हाइड्रोजन (H) को छोड़कर दूसरे परमाणुओ को संतुलित किया जाता हे |
जेसे :- असंतुलित - C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C को संतुलित - C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
उपर्युक अभिक्रिया मे C की संख्या को संतुलित किया गया हे अब H की संख्या को संतुलित किया जाता हे –
H को संतुलित - C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
अब ऑक्सीज़न की संख्या को दोनों ओर से समान किया जाता हे |
O को संतुलित - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
6. समीकरण को संतुलित करने के पश्चात अभिकरको व उत्पादो की भोतिक अवस्था को बताने हेतु उनके साथ ही कोष्ठक मे ठोस के लिए (s) ,द्रव के लिए (l) गेस के लिए (g) लिख देते हे |
C(s) + O2 (g) → CO2(g)
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
7. अभिकारक व उत्पाद जब जलीय विलयन के रूप मे होते हे तो उसे (aq) लिखते हे |
Cao(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
8. अभिक्रिया उत्क्रमणीय होने अर्थात दोनों दिशाओ मे होने पर तीर का निशान इस प्रकार प्रयुक्त करते हे |
9. अभिक्रिया संपन्न होने के लिये आवश्यक ताप व दाब को तीर के निशान के ऊपर लिखते हे |
N2 + 3H2 773k /200atm → 2NH3(g)
10. ऊष्माक्षेपी व ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए उत्पाद के साथ क्रमश: धन चिन्ह (+) व माइनस (-) का चिन्ह लगाकर ऊष्मा की मात्रा को लिखा जाता हे ऊष्मा को dell से भी प्रदर्शित कर सकते हे |
11. अभिक्रिया मे प्रयुक्त उत्प्रेरक को तीर के निशान के ऊपर लिखा जाता हे |
3KClO2 + MnO2 → 2KCl + 3O2
Steps to write chemical equation
1. To write a chemical equation, the arrow is marked by first writing the actuator in the equation. After that the product is written.
2. If the agent and product are one or more, a sign of money (+) is put between them.
C + O2 → CO2
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
3. In a chemical reaction neither mass is created nor is it reduced.
Note - The basic law of chemical combination is that according to the rules of mass conservation, the mass of the reactant (reactant) in the chemical reaction will be the same mass product, that is, the mass in the whole reaction is preserved.
That is, each element present in the reactant and product in the reaction has the same atomic number.
4. The equation is balanced by increasing and decreasing the numbers on both sides.
5. In order to balance the chemical equation, first of all the molecules are balanced except oxygen (O) and hydrogen (H).
example :- unbalanced - C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C for balance - C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
In the above reaction the number of C is balanced. Now the number of H is balanced –
H for balanced - C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
Now the number of oxygen is equalized on both sides.
O for balanced - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
6. After balancing the equation, write the physical condition of the reactants and products along with them in brackets (s) for solids, (l) for liquids (g).
C(s) + O2 (g) → CO2(g)
कार्बन ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
7. When reactants and products are in the form of aqueous solution, they are written as (aq).
Cao(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
8. If the reaction is reversible i.e. in both directions, use the arrow mark in this way.
9. Write the temperature and pressure required for the reaction to be over the arrow mark.
N2 + 3H2 773k /200atm → 2NH3(g)
10. For thermostatic and endothermic reaction, the amount of heat is written by adding the sign of the sign (+) and minus (-) respectively with the product. The heat can also be displayed by dell.
11. The catalyst used in the reaction is written above the arrow mark.
3KClO2 + MnO2 → 2KCl + 3O2
- रासायनिक अभिक्रियाए -
रासायनिक अभिक्रिया - ऐसी अभिक्रिया जिसमे किसी पदार्थ का रासायनिक संघटन व रासायनिक गुणधर्म परिवर्तित हो जाते हे उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हे|
Chemical Reaction (रासायनिक अभिक्रिया) - The reaction in which the chemical composition and chemical properties of a substance are changed is called a chemical reaction.
रासायनिक अभिक्रिया निम्न प्रकार की होती हे |
Chemical reactions are of the following types.
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
2. वियोजन अभिक्रिया (Dispersion reaction)
3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement reaction)
4. f}foLFkkiu अभिक्रिया (Duble Displacement reaction)
5. उदासीनीकरण अभिक्रिया (neutralization reaction)
6.उपचयन व अपचयन अभिक्रिया (Oxidation Reaction and Reduction reaction)
7. ऊष्माक्षेपी व ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Exothermic and Endothermic Reaction)
8. उत्क्रमणीय – अनुत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ (reversible - irreversible reactions)
9. अवक्षेपण अभिक्रिया (Precipitation reaction)
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)-
जब दो या दो से अधिक तत्व या योगिक (अभिकारक) आपस में सहयोग कर एक नया पदार्थ या उत्पाद बनाते हैं उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं
नोट:- इन अभिक्रियाओं में अभिकारकों के मध्य नए बंधो का निर्माण होता है अभिक्रिया में अभिकारकों का योग होता है इसलिए इसे योगशील या योगात्मक अभिक्रिया भी कहते हैं |
A + B → AB
उदाहरण :-
1. कोयले का दहन
C(s) + O2 (g) →
CO2(g)
2. जल का निर्माण
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(\ellℓ)
3. (बिना बुझा चूना) (बुझा हुआ चूना)
4. 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(g)
5. Fe3(s) + O2 (g) → Fe3O2
1. वियोजन अभिक्रिया (Dispersion reaction) :-
वियोजन का अर्थ होता है – ‘टूटना’।
परिभाषा – ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक अभिकारक अपघटित होकर अर्थात् टूट कर दो या दो से अधिक उत्पाद बनाते हैं, उसे वियोजन अभिक्रिया कहते हैं। इसे अपघटन अभिक्रिया भी कहा जाता है।
1. ऊष्मीय वियोजन या तापीय वियोजन :- ऊष्मा द्वारा किया गया वियोजन ।
2. वैद्युत वियोजन :- विद्युत धारा प्रवाहित करने पर वियोजन ।
विद्युत अपघटन में ऐनोड व कैथोड पर अलग-अलग उत्पाद प्राप्त होते हैं। साधारणतया ये यौगिक
आयनिक प्रवृत्ति के होते हैं।
3. प्रकाशीय वियोजन :- सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में होने वाला वियोजन ।
उदाहरण –
2H2O (l) विधुत
धारा → 2H2 (g) + O2
(g)
2NaCl (aq) विधुत धारा → 2 Na(aq) + Cl2
(सोडियम क्लोराइड) (सोडियम) (क्लोराइड)
2. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement reaction) :-
ऐसी रासायनिक
अभिक्रिया जिनमें एक अभिकारक में उपस्थित परमाणु या परमाणु का समूह दूसरे अभिकारक
के परमाणु या परमाणु समूह द्वारा विस्थापित हो जाता हैं, उसे विस्थापन अभिक्रिया (Displacement reaction) कहते
हैं ।
अथवा
अभिक्रियाओं में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके
यौगिक से विस्थापित कर देता हैं।
कॉपर सल्फेट (CuSO4) के नीले रंग के विलयन में लोहे की कीले डालने पर उसका नीला रंग विलुप्त हो जाता है। लोहे की कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जम जाती है। CuSO4 के नीले विलयन का रंग हरा FeSO4 के निर्माण के कारण हो जाता है ।
1. Fe3(s) + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2. Zn(s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
3. द्विविस्थापन अभिक्रिया (double displacement reaction) :-
वे अभिक्रिया जिसमे अभिकरको के बीच आयनों के आदान- प्रदान से होता हैं। उसे द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हे
नोट - इस अभिक्रिया में उत्पादों का निर्माण, दो यौगिकों के बीच आयनों के आदान- प्रदान से होता हैं।
4. उदासीनीकारण अभिक्रिया (neutralization reaction) -
अम्ल और क्षार परस्पर क्रिया करके लवण व जल का निर्माण करता है उसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं। इस अभिक्रिया के दोरान ऊष्मा का निष्कासन होता हे | अत: यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया भी है।
HCL + NaOH → NaCl + H2O
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + सोडियम हाइड्रोक्साइड → सोडियम क्लोराइड + जल
5. उपचयन या ऑक्सीकरण ओर अपचयन अभिक्रिया (Oxidation Reaction and Reduction reaction)
(i) उपचयन या ऑक्सीकरण (Oxidation Reaction) - ऐसी अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ या योगिक में से अभिक्रिया के समय ऑक्सीजन का समावेश तथा हाइड्रोजन का निष्कासन होता है उसे उपचयन या ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहते हैं |
(i) जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि होती हैं।
(ii) जब किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का ह्यस होता हैं।
(iii) जिसमें परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉन
त्यागता है।
(iv) विद्युत ऋणी तत्वों का संयोग।
(v) विद्युत धनी तत्वों का निष्कासन।
उदाहरण :-
(a) C + O2 →
CO2
(b) 2Cu + O2 →
2CuO
(c) 2Mg + O2 →
2 MgO
(d) Na →
Na + + e-
(ii) अपचयन(Reduction reaction):- ऐसी अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ या योगिक में से अभिक्रिया के समय ऑक्सीजन का निष्कासन तथा हाइड्रोजन का समावेश होता है उसे उपचयन या ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहते हैं
1. जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का ह्यस होता है।
2. जब किसी पदार्थ में हाइड्रोजन की वृद्धि होती है।
3. जिसमें परमाणु, आयन या अणु द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण किया जाता है।
4. विद्युत ऋणी तत्वों का निष्कासन ।
5. विद्युत धनी तत्वों का संयोग ।
उदाहरण :-
2MgO →
2 Mg + O2
Cl + e- →
Cl-
**रेडॉक्स या अपोपचय अभिक्रिया :-
वह अभिक्रिया जिसमें ऑक्सीकरण तथा अपचयन अभिक्रियाएँ साथ-साथ चलती हैं अर्थात् ऑक्सीकरण अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन निष्कासित होते हैं तथा अपचयन अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए जाते हैं, इस अभिक्रिया को रेडॉक्स या अपोपचय अभिक्रिया कहते है।
ऑक्सीकारक:- वह
पदार्थ जो दूसरे पदार्थो का ऑक्सीकरण एवं स्वयं का अपचयन करते हैं, उसे ऑक्सीकारक कहते हैं।
अपचायक :- वह पदार्थ जो दूसरे पदार्थो का अपचयन एवं स्वयं का
ऑक्सीकरण करते हैं, उसे अपचायक कहते हैं।
CuO + H2 ताप Cu+H2O
उपरोक्त समीकरण में CuO का ऑक्सीकारक एवं H2 का अपचायक हुआ
6. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया और ऊष्माशोषी रासायनिक अभिक्रिया
(i) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया :-
जिन अभिक्रियाओं
में उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ ऊष्मा का भी उत्सर्जन होता हैं, उसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते
हैं।
उदाहरण :-
1. शाक-सब्जियों का विघटित होकर कंपोस्ट बनना ।
2. श्वसन की प्रक्रिया ।
3. प्राकृतिक गैस का दहन
4. जल का निर्माण
(ii) ऊष्माशोषी अभिक्रिया :-
जिन अभिक्रियाओं में अभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा की आवश्यकता होती हैं, उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।
7. उत्क्रमणीय – अनुत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ (Reversible - irreversible reactions):-
उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ –
ऐसी अभिक्रिया
जिसमें अभिकारक अभिक्रिया करके उत्पाद बनाते हैं,
उसी समय उन्हीं परिस्थितियों में उत्पाद भी अभिक्रिया करके
अभिकारकों का निर्माण करते हैं, उत्क्रमणीय अभिक्रिया कहलाती
हैं।
♦
ये अभिक्रिया दोनों दिशाओं में होती हैं।
♦
इन अभिक्रियाओं में कभी भी अभिकारकों की मात्रा शून्य नहीं होती
हैं।
उदाहरण :-
H2O (S) ⇌ H2O(l)
अनुत्क्रमणीय अभिक्रिया –
ऐसी अभिक्रिया
जिसमें अभिकारक क्रिया करके उत्पाद बनाते हैं परन्तु उत्पाद पुन: अभिक्रिया करके
अभिकारक नहीं बनाता है, उसे अनुत्कमणीय अभिक्रिया कहते हैं।
♦
ये केवल एक ही दिशा में होती हैं।
उदाहरण :-
1. C(s) + O2 (g) → CO2(g)
2. CH4(s) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O
3. 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 (यहा Fe तथा H2O क्रिया करके Fe3O4 और H2 बनाते हैं और अंत में अभिक्रिया रुक जाती है |)
8. उदासीनीकरण अभिक्रिया –
ऐसी अभिक्रिया जिसमे अम्ल व क्षार की निश्चित मात्रा मिलाने पर जल व लवण का निर्माण होता है व इस अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा का निष्कासन होता है ऐसी अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं |
HCL + NaOH → NaCl + H2O
अम्ल क्षार लवण जल
नोट- समान सांद्रता के प्रबल अम्ल एवं प्रबल क्षार जब अभिक्रिया करते हैं तो विलियन की pH – 7 होती है जबकि प्रबल अम्ल दुर्बल क्षार से अभिक्रिया करता है तो विलियन की pH – 7 से कम हो जाती है ओर प्रबल क्षार जब दुर्बल अम्ल से अभिक्रिया करता है तो विलियन की pH -7 से अधिक होती है
9. अवक्षेपण अभिक्रिया :-
किसी द्विविस्थापन अभिक्रिया में सोडियम सल्फेट तथा बेरियम क्लोराइड की क्रिया कराने पर बेरियम सल्फेट (BaSO4) के साथ सफेद अविलेय अवक्षेप का निर्माण होता हैं, इसीलिए इस अभिक्रिया को अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहते हैं।
(Chemical Reaction in English)
1. Combination Reaction -
When two or more elements or compounds (reactants) combine to form a new substance or product, it is called combination reaction.
Note: - In these reactions, new bonds are formed between the reactants, the reactants are added in the reaction, hence it is also called additive or additive reaction.
A + B AB
उदाहरण(Example) :-
1. कोयले का दहन (Combustion
of Coal)
C(s) + O2 (g) →
CO2(g)
2. जल का निर्माण (water
formation)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(\ellℓ)
3. (बिना बुझा चूना) (बुझा हुआ चूना)
4. 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(g)
5. Fe3(s) + O2 (g) → Fe3O2
2. Dispersion reaction :-
Dispersion means 'to break'.
Definition – Such a chemical reaction in which one reactant breaks down to form two or more products, is called decomposition reaction. It is also called decomposition reaction.
1. Thermal Dissociation or Thermal Dissociation:- Dissociation done by heat.
2. Electrical Dissipation: - Dissociation when electric current flows.
In electrolysis, different products are obtained at the anode and cathode. Generally these compounds are ionic in nature.
3. Optical dissociation:- Dissociation occurring in the presence of sunlight.
EXAMPLE –
2H2O (l) current 2H2 (g) + O2 (g)
2NaCl (aq) current 2 Na(aq) + Cl2
(सोडियम क्लोराइड) (सोडियम) (क्लोराइड)
3. Displacement reaction :-
Such a chemical reaction in which an atom or group of atoms present in one reactant is displaced by an atom or group of atoms of another reactant, is called a displacement reaction.
or
In reactions, the more reactive element displaces the less reactive element from its compound.
When iron nails are added to a blue colored solution of copper sulphate (CuSO4), its blue color disappears. A brown copper layer is deposited on the iron nail. The green color of the blue solution of CuSO4 is due to the formation of FeSO4.
1. Fe3(s) + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2. Zn(s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
4. Double displacement reaction -
Definition - Reaction in which the exchange of ions between the reactants takes place. it is called double displacement reaction
Note - In this reaction, products are formed by the exchange of ions between two compounds.
Acid and base react to form salt and water, it is called neutralization reaction. This is a double displacement reaction.
5. Neutralization Reaction -
Acid and base react to form salt and water, it is called neutralization reaction. During this reaction heat is released. Hence, it is also a double displacement reaction.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Hydrochloric Acid + Sodium Hydroxide → Sodium Chloride + Water
6. (Oxidation Reaction and Reduction reaction)
(i) Oxidation Reaction - A reaction in which a substance or compound is added to oxygen and hydrogen is added during the reaction.
(i) When there is an increase in oxygen in a substance.
(ii) When there is loss of hydrogen in a substance.
(iii) in which an atom, ion or molecule loses an electron.
(iv) Combination of electronegative elements.
(v) Removal of electropositive elements.
EXAMPLE :-
(a) C + O2 → CO2
(b) 2Cu + O2 → 2CuO
(c) 2Mg + O2 → 2 MgO
(d) Na → Na + + e-
(ii) Reduction reaction:- A reaction in which oxygen is removed and hydrogen is included during the reaction from a substance or compound.
1. When there is loss of oxygen in a substance.
2. When there is an increase of hydrogen in a substance.
3. In which electron is accepted by an atom, ion or molecule.
4. Removal of electronegative elements.
5. Combination of electro-rich elements.
Examples :-
2MgO → 2 Mg + O2
Cl + e- → Cl-
Note - Redox reaction :-
The reaction in which oxidation and reduction reactions take place together i.e. electrons are lost in oxidation reaction and electrons are taken in reduction reaction, this reaction is called redox or redox reaction.
Oxidizer:- The substance which oxidises other substances and reduces itself is called oxidising agent.
Reducing : Substances which reduce other substances and oxidise themselves are called reducing agents.
CuO + H2 ताप → Cu+H2O
In the above equation, CuO is oxidised and H2 is reduced.
7. Exothermic reaction and Endothermic
(i) Exothermic reaction:
The reactions in which heat is also released along with the formation of products are called exothermic reactions.
Examples :-
1. The decomposition of vegetables and vegetables to become compost.
2. The process of respiration.
3. Combustion of Natural Gas
4. Water Manufacture
(ii) Endothermic reaction:
The reactions in which heat, light or electrical energy are required to break down the reactants are called endothermic reactions.
8. Reversible – irreversible reactions
(i) Reversible reactions
A reaction in which reactants react to form products, at the same time products react to form reactants under the same conditions, is called a reversible reaction.
These reactions take place in both directions.
In these reactions, the amount of reactants is never zero.
Examples :-
H2O (S) → H2O(l)
(ii) irreversible reaction
A reaction in which reactants react to form a product but the product does not react again to form a reactant, is called an irreversible reaction.
They are in one direction only.
Examples :-
1. C(s) + O2 (g) → CO2(g)
2. CH4(s) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O
3. 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
(Here Fe and H2O react to form Fe3O4 and H2 and finally the reaction stops.)
9. Precipitation Reaction :-
In a double displacement reaction, sodium sulphate and barium chloride react with the formation of a white insoluble precipitate with barium sulphate (BaSO4), hence this reaction is also called precipitation reaction.
भोतिक परिवर्तन – ऐसा परिवर्तन जिसमे पदार्थ की भोतिक अवस्था परिवर्तित हो जाती हे लेकिन उसके रासायनिक गुणो व संघटनो मे कोई परिवर्तन नही होता हे एसे परिवर्तन को भोतिक परिवर्तन कहते हे | साथ ही परिवर्तन का कारण हटाने पर पुनः मूल पदार्थ प्राप्त होता हे |
उदाहरण –
1.बर्फ H2O(s) को गर्म करने पर जल H2O(l) मे परिवर्तित होना |
2.जल का गेसीय अवस्था मे परिवर्तित होना |
3. लोहे का चुंबक बनना
4. नोसादर (NH4Cl) का ऊर्ध्वपातन
5. शक्कर का पानी मे विलेय होना
भोतिक परिवर्तन के गुण –
1. पदार्थ के केवल भोतिक गुणो तथा अवस्था रंग गंध आदि मे परिवर्तन होता हे |
2. पदार्थ का कारण हटाने पर पुनः प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त होता हे |
3. यह परिवर्तन अस्थाई होता हे |
4. इसमे नये पदार्थ का निर्माण नही होता हे |
Physical
change
(भोतिक परिवर्तन) - A change in which the physical state of a
substance changes, but there is no change in its chemical properties and
composition, such change is called physical change. Also, the original
substance is obtained again after removing the reason for the change.
Examples -
1. Water to be converted into H2O (l) on heating ice H2O (s).
2. Conversion of water into gaseous state.
3. Making an iron magnet
4. Elevation of Nosadar (NH4Cl)
5. Sugars dissolve in water
Properties of physical change -
1. Only the physical properties and state of the substance change in color, smell etc.
2. On removing the cause of the substance, the starting material is obtained again.
3. This change is temporary.
4. It does not manufacture new substances.
रासायनिक परिवर्तन - ऐसा परिवर्तन जिसमे पदार्थ के रासायनिक गुणो व संघटन मे परिवर्तन हो जाते हे लेकिन उसके भोतिक गुणो मे कोई परिवर्तन नही होता हे | साथ ही परिवर्तन का कारण हटाने पर आवशक नही हे की पुनः मूल पदार्थ प्राप्त हो |
जेसे - कोयले को जलाने पर कार्बन डाइ ऑक्साइड गेस प्राप्त होती हे
C + O2 → CO2
कोयला ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
(ठोस) (गेस) (गेस)
यहा कार्बन व ऑक्सीज़न की क्रिया से नये रासायनिक संघटन वाला पदार्थ (CO2) कार्बन डाइ ऑक्साइड बनता हे |
अत: अभिक्रिया मे CO2 से कोयला प्राप्त नही किया जा सकता हे |
उदाहरण –
1. दूध से दही बनना
2. बनी हुवी सब्जी का खराब होना
3. लोहे पर जंग लगना
रासायनिक परिवर्तन के गुण –
1. रासायनिक परिवर्तन के फलस्वरूप बनने वाला पदार्थ रासायनिक गुणो व संघटन से प्रारम्भिक गुणो से पूर्णत भिन्न होता हे |
2. समान्यत: पुनः प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त नही किया जा सकता हे |
3. यह परिवर्तन स्थाई होता हे |
4. नये पदार्थ का निर्माण होता हे |
Chemical Changes (रासायनिक परिवर्तन) - Changes in which chemical properties and composition of matter changes, but there is no change in its physical properties. Also, the reason for the change is not necessary to remove the original material again.
For example, on burning coal, carbon dioxide gas is obtained.
C + O2 → CO2
कोयला ऑक्सीज़न कार्बन डाइ ऑक्साइड
(ठोस) (गेस) (गेस)
Here the action of carbon and oxygen creates new chemical composition (CO2) carbon dioxide.
Therefore, coal cannot be obtained from CO2 in the reaction.
Examples -
1. Making curd from milk
2. The spoiled vegetable dish
3. iron rust
Properties of chemical changes -
1. The substance formed as a result of chemical change is completely different from the chemical properties and composition of the initial properties.
2. Normally, the starting material cannot be obtained again.
3. This change is permanent.
4. New material is produced.
End Lesson
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